介紹如何測試Ph值方法前先舉個列子。在某寶上買的PH測試筆到貨了，刻不容緩的翻開龍缸測了一下龍缸水的PH值，誰知道不測不知道，一測嚇一跳，龍缸的PH值是9.0，當時心里那個驚駭啊，我的小龍到家20多天了，一直在這么堿性的水里生計啊，求各位魚友給剖析一下，在PH這么高的水里時刻長了會有意外嗎？小龍現在27 28公分左右，狀況還行，每天兩條到三條小草金，偶然會拒食，但隔天肯定會吃，別的愛魚前幾天右眼有點細微蒙眼，我在缸里下了千分之三的大鹽，PH值高和下鹽有聯系嗎，現已每天換兩盆新水中。

    如何測試Ph值方法詳細說明，先要了解什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來丈量物質中氫離子的活性。這一活性直接聯系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即便化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只要在與水分子水合效果曾經，氫核不是以自由態存在。

    H2O+ H2O=H3O++ OHˉ

    因為水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度同等看待，上式能夠簡化成下述常用的方式：

    H2O=H++ OHˉ

    此處正的氫離子人們在化學中表明為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表明為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

運用質量效果定律，關于純水的離解能夠找到一平衡常數加以表明：

    因為水只要極少量被離解，因而水的克分子濃度實踐為一常數，而且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

    KW=K×H2O KW= H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)

    也就是說關于一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。

    在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：

    假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。相同，如果氫離子H+并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH+值就足以表明溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年主張將此不便運用的數值用對數替代，并界說為“pH值”。數學上界說pH值為氫離子濃度的常用對數負值。

    因而，PH值是離子濃度以10為底的對數的負數：

    改動50m3的水的pH值，從pH2到pH3需求500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需求50L的漂白劑。

    丈量PH值的辦法許多，首要有化學剖析法、試紙法、電位法?，F首要介紹電位法測得PH值。

    電位剖析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個體系，它的效果是使化學反響能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成，其間一個半電池稱作丈量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+；另一個半電池為參比半電池，一般稱作參比電極，它一般是丈量溶液相通，而且與丈量外表相連。

    例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，因為金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，構成離子的充電進程，并構成必定的電位差。失掉電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一進程最終會到達一個平衡。在這種平衡狀況下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。

    此電位的丈量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。關于此類電極，金屬導線都是掩蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），而且刺進含有此種金屬鹽限離子的電解質溶液中。此刻半電池電位或電極電位的巨細取決于此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵從能斯特（NERNST）公式：

    式中：E—電位

    E0—電極的標準電壓

    R—氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃）

    T—開氏絕對溫度（例：20℃=273+293開爾文）

    F—法拉弟常數（96493庫化/當量）

    n—被測離子的化合價（銀=1，氫=1）

    aMe—離子的活度

    標準氫電極是一切電位丈量的參比點。標準氫電極是一根鉑絲，用電解的辦法鍍（涂覆）上氯化鉑，而且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構成的。

將此電極浸入在25℃時H3O+離子含量為1mol/l溶液中便構成電化學中一切電位丈量所參照的半電池電位或電極電位。其間氫電極做為參比電極在實踐中很難完成，所以運用第二類電極做為參比電極。其間最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極經過溶解的AgCl關于氯離子濃度的改變起反響。

    此參比電極的電極電位經過飽滿的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來完成穩定。液體或凝膠方式的電解質溶液經過隔閡與被測溶液相連通。

    運用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極能夠丈量膠片沖洗液中的銀離子含量。也能夠將銀電極換成鉑或金電極進行氧化復原電位的丈量。例如：某種金屬離子的氧化階段。

    如第二電極，導出。PH復合電極和PH固態電極，如圖

此電位差遵從能斯特公式

    E=59.16mv/25℃ per pH

    式中R和F為常數，n為化合價，每種離子都有其固定的值。關于氫離子來講n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大效果。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

    關于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH改變。用pH值來表明則每1℃第1pH改變0.0033pH值。

這也就是說：關于20～30℃之間和7pH左右的丈量不需求對溫度改變進行補償；而關于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的使用場合則有必要對溫度改變進行補償。

    圖1：pH值一電位一離子濃度之間的聯系

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

    14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

    +414.4••••　•• ••••+.59.2 0 -59.2••••••••••••　••••　-414.4 mv/25℃

    從以上我們對PH丈量的原理進行了剖析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來

文章標題：如何測試Ph值？測試方法詳細說明（轉載請注明出處）